ARGENTOMETRI

ARGENTOMETRI

1.       AgNO₃ 0,05N (Baku sekunder u/mohr) sebanyak 1 liter

     Mr AgNO₃   : 169,87

     Valensi                         : 1

N           = a/Mr x 1000/vol x valensi                

0.05 N   =   a/169,87 x 1000/1000 x  1

a            = (169,87 x 0,05) : 1

a            = 8,4935 g

Cara pembuatan

·         Ditimbang AgNO3 sebanyak 8,500 gram di kaca arloji di neraca kasar

·         Dimasukkan ke dalam labu takar lalu dilarutkan dengan sedikit aqua dest, kocok hingga larut

·         Di cukupkan dgn aq.dest hingga 1 liter kocok

·         Dimasukkan ke dalam botol coklat

2.       AgNO3 0.05N sebanyak 1500 ml u/ pembakuan volhard

Mr                 : 169,87    valensi         :  1

N           = a/Mr x 1000/vol x valensi

     0.05 N   =  a/169,87 x 1000/1500 x  1

        a         = (169,87 x 0,05) : 0,67

        a         = 12,6768 gr  = 12,700 gr

Cara Pembuatan:

Sama dengan atas, perbedaan pada jumlah bahan yang ditimbang

3.      NaCl 0,05 N sebagai baku primer sebanyak 500 ml 

Mr : 58,5  valensi : 1

N           = a/Mr x 1000/vol x valensi

0.05 N   =  a/58,5 x 1000/500 x  1

   a         = (58,5 x 0,05) : 2

         a        = 1,4625 gr  = 1,500 gr

Penimbangan

Kertas + zat = 1,5258 g

Kertas + sisa= 0,5085 g –

       Zat        = 1,0173 g

N sebenarnya   = a/Mr  x 1000/vol x valensi

                     = 1,0713g/58,5 x 1000/500 x  1

                     = 0,0348 N

Cara pembuatan

§  Ditimbang NaCl sebanyak 1,500 g dineraca kasar, lalu ditimbang di neraca analitik.cata hasil penimbangan

§  Dioven dgn suhu 110⁰ selama 30 detik

§  Dimasukkan labu takar 500ml dilarutkan dgn sedikit aq.dest kocok hingga larut sempurna

§  Dicukupkan dgn aq.dest hingga 500 ml gojok homogen

§  Dimasukkan ked lm botol cokelat

§  Hitung N sebenarnya

4.      NaCl 0,05 N sebanhyak 100ml u/pembakuan Volhard

Mr : 58,5  valensi : 1

N           = a/Mr x 1000/vol x valensi

0.05 N   =  a/58,5 x 1000/500 x  1

   a         = (58,5 x 0,05) : 2

         a        = 1,4625 gr  = 1,500 gr

Penimbangan

Kertas + zat = 0,5570 g

Kertas + sisa= 0,2405 g –

       Zat        = 0,3165 g

Nsebenarnya   = gr x 1000 x valensi

                          Mr    vol

     = 0,3165g     x 1000 x  1

                              58,5            100

     = 0,0541 N

Cara Pembuatan : Sama dengan atas 

5.      HNO3 6N 150 ml

Bj = 1,41     kadar = 69%  valensi = 1  Mr = 63,01

N   =  Bj x kadar x 1000 x valensi

                        Mr

N   =  1,41 X 69% X 1000 X 1

                        63,01

N   =  15,4404 N

V₁    x   N₁       =   V₂   x  N₂

Z     x 15,4404 = 150  x  6

      Z                =    900

                           15,4404

     Z                 = 58,2886 ml  = 58 ml

Cara pembuatan

Diukur 100 ml aq.dest dimasukkan dalam bekerglass

Diukur HNO3 58 ml dimasukkan kealam bekerglass secara perlahan – lahan lalu diaduk

Di cukupkan denngan aq.dest hingga 150 ml aduk homogen

Di masukkan dalam botol coklat

·         K2CrO4 5% sebanyak 50 ml

5 g100 ml x 50 ml   = 2.5 g

Cara pembuatan

Ditimbang K2CrO4 sebnyak 2,5 g di neraca kasar

Dimasukkna kedlm bekerglass dilarutkan dgn aq.dest

Dicukupkan hingga 50 ml

·         Fe(NH4(SO4)2) 40% sebanyak 25 ml

40 g/100 ml x 25 ml     =  10 g

Cara pembuatan

Ditimbang Fe(NH4(SO4)2)   sebnyak 10 g di neraca kasar

Dimasukkna kedlm bekerglass dilarutkan dgn aq.dest

Dicukupkan hingga 25 ml

·         NH4CNS 0,05 (baku sekunder) sebanyak 500 ml Mr 76,12 Valensi 1

N           = gr/Mr x 1000/vol x valensi

0.05 N   =   gr/ 76,12 x 1000/500 x  1

Gr         = (76,12 x 0,05):2

Gr         = 1,903 gr  = 1,910 g

Cara pembuatan

Ditimbang NH4CNS sebanyak 1,910 g di neraca kasar

Dimasukkan ked lm labu takar 500ml lalu dilarutkan dgn aq.dest

Dicukupkan hingga 500ml dgn aq.dest gojok homogen

Dimasukkan botol cokelat