ARGENTOMETRI

ARGENTOMETRI

1.       AgNO₃ 0,05N (Baku sekunder u/mohr) sebanyak 1 liter

     Mr AgNO₃   : 169,87

     Valensi                         : 1

N           = a/Mr x 1000/vol x valensi                

0.05 N   =   a/169,87 x 1000/1000 x  1

a            = (169,87 x 0,05) : 1

a            = 8,4935 g

Cara pembuatan

·         Ditimbang AgNO3 sebanyak 8,500 gram di kaca arloji di neraca kasar

·         Dimasukkan ke dalam labu takar lalu dilarutkan dengan sedikit aqua dest, kocok hingga larut

·         Di cukupkan dgn aq.dest hingga 1 liter kocok

·         Dimasukkan ke dalam botol coklat

2.       AgNO3 0.05N sebanyak 1500 ml u/ pembakuan volhard

Mr                 : 169,87    valensi         :  1

N           = a/Mr x 1000/vol x valensi

     0.05 N   =  a/169,87 x 1000/1500 x  1

        a         = (169,87 x 0,05) : 0,67

        a         = 12,6768 gr  = 12,700 gr

Cara Pembuatan:

Sama dengan atas, perbedaan pada jumlah bahan yang ditimbang

3.      NaCl 0,05 N sebagai baku primer sebanyak 500 ml 

Mr : 58,5  valensi : 1

N           = a/Mr x 1000/vol x valensi

0.05 N   =  a/58,5 x 1000/500 x  1

   a         = (58,5 x 0,05) : 2

         a        = 1,4625 gr  = 1,500 gr

Penimbangan

Kertas + zat = 1,5258 g

Kertas + sisa= 0,5085 g –

       Zat        = 1,0173 g

N sebenarnya   = a/Mr  x 1000/vol x valensi

                     = 1,0713g/58,5 x 1000/500 x  1

                     = 0,0348 N

Cara pembuatan

§  Ditimbang NaCl sebanyak 1,500 g dineraca kasar, lalu ditimbang di neraca analitik.cata hasil penimbangan

§  Dioven dgn suhu 110⁰ selama 30 detik

§  Dimasukkan labu takar 500ml dilarutkan dgn sedikit aq.dest kocok hingga larut sempurna

§  Dicukupkan dgn aq.dest hingga 500 ml gojok homogen

§  Dimasukkan ked lm botol cokelat

§  Hitung N sebenarnya

4.      NaCl 0,05 N sebanhyak 100ml u/pembakuan Volhard

Mr : 58,5  valensi : 1

N           = a/Mr x 1000/vol x valensi

0.05 N   =  a/58,5 x 1000/500 x  1

   a         = (58,5 x 0,05) : 2

         a        = 1,4625 gr  = 1,500 gr

Penimbangan

Kertas + zat = 0,5570 g

Kertas + sisa= 0,2405 g –

       Zat        = 0,3165 g

Nsebenarnya   = gr x 1000 x valensi

                          Mr    vol

     = 0,3165g     x 1000 x  1

                              58,5            100

     = 0,0541 N

Cara Pembuatan : Sama dengan atas 

5.      HNO3 6N 150 ml

Bj = 1,41     kadar = 69%  valensi = 1  Mr = 63,01

N   =  Bj x kadar x 1000 x valensi

                        Mr

N   =  1,41 X 69% X 1000 X 1

                        63,01

N   =  15,4404 N

V₁    x   N₁       =   V₂   x  N₂

Z     x 15,4404 = 150  x  6

      Z                =    900

                           15,4404

     Z                 = 58,2886 ml  = 58 ml

Cara pembuatan

Diukur 100 ml aq.dest dimasukkan dalam bekerglass

Diukur HNO3 58 ml dimasukkan kealam bekerglass secara perlahan – lahan lalu diaduk

Di cukupkan denngan aq.dest hingga 150 ml aduk homogen

Di masukkan dalam botol coklat

·         K2CrO4 5% sebanyak 50 ml

5 g100 ml x 50 ml   = 2.5 g

Cara pembuatan

Ditimbang K2CrO4 sebnyak 2,5 g di neraca kasar

Dimasukkna kedlm bekerglass dilarutkan dgn aq.dest

Dicukupkan hingga 50 ml

·         Fe(NH4(SO4)2) 40% sebanyak 25 ml

40 g/100 ml x 25 ml     =  10 g

Cara pembuatan

Ditimbang Fe(NH4(SO4)2)   sebnyak 10 g di neraca kasar

Dimasukkna kedlm bekerglass dilarutkan dgn aq.dest

Dicukupkan hingga 25 ml

·         NH4CNS 0,05 (baku sekunder) sebanyak 500 ml Mr 76,12 Valensi 1

N           = gr/Mr x 1000/vol x valensi

0.05 N   =   gr/ 76,12 x 1000/500 x  1

Gr         = (76,12 x 0,05):2

Gr         = 1,903 gr  = 1,910 g

Cara pembuatan

Ditimbang NH4CNS sebanyak 1,910 g di neraca kasar

Dimasukkan ked lm labu takar 500ml lalu dilarutkan dgn aq.dest

Dicukupkan hingga 500ml dgn aq.dest gojok homogen

Dimasukkan botol cokelat

IODOMETRI

1.      Larutan baku primer KIO₃ 0,1N sebanyak 500 ml

Mr KIO₃         : 214

Valensi        : 6

             Gram KIO₃

      N            =    ^a/_Mr x valensi x ¹⁰⁰⁰/_vol

      0,1          =    ^a/₂₁₄  x 6 x ¹⁰⁰⁰/_500ml

      0,1          =    ^a/₂₁₄ x 6 x 2

      21,4        =   a x 12

          a         =   1,783 g = 1,785 g

•  Cara Pembuatan

1.      ditimbang KIO₃ 1,785 g di neraca kasar, dibungkus.

2.      ditimbang seksama di neraca analitik, catat berat yang sebenarnya.

3.      dimasukkan dalam labu takar 500ml, dilarutkan dengan aqua dest.

4.      dicukupkan dengan aqua dest hingga tanda, gojog homogen.

5.      dihitung normalitas yang sebenarnya.

Berat Kertas + Zat                       : 1,9435 g

Berat Kertas + Sisa                     : 0,2000 g

Berat Zat                                      : 1,7435 g

Normalitas KIO₃              : ^a/_Mr x valensi x ¹⁰⁰⁰/_vol

                                          : ^1,7435/₂₁₄  x 6 x  ¹⁰⁰⁰/_500ml

                                          : 0,0977 N = 0,0977 N

2.      Larutan baku sekunder Na₂S₂O₃ . 5H₂O 0,1 N sebanyak 2 L

Mr Na₂S₂O₃          : 248,18

Valensi                  : 1 

Gram Na₂S₂O₃ . 5H₂O

      N            =    ^a/_Mr x valensi x ¹⁰⁰⁰/_vol

      0,1          =    ^a/_248,18  x 1 x ¹⁰⁰⁰/_2000ml

      0,1          =    ^a/_248,18 x 0,5

      24,818   =   a x 0,5

          a         =   49,636 g = 49,64 g

• Cara Pembuatan

1.      ditimbang 49,64g Na₂S₂O₃ . 5H₂O di kaca arloji pada neraca kasar.

2.   dimasukkan dalam labu takar 2 L, dilarutkan dengan aqua dest bebas CO₂ hingga larut sempurna.

3.      dicukupkan dengan aqua dest bebas CO₂ hingga tanda, gojog homogen.

4.      dimasukkan dalam botol coklat.

3.      Reagen HCL 2N sebanyak 700 ml

Mr HCl      : 36,5                           Bj         : 1,18

kadar        : 32%                          val.      : 1 

Perhitungan HCl

      N         = V x kadar x Bj x valensi                                                     

                                    Mr

                 = 1000 x ³²/₁₀₀ x 1,18 x 1

                               36,5

                = 10,3452 N

        N₁.V₁         = N₂.V₂

        10,3452 . V₁   = 2 . 700

                         V₁   = 1400 : 10,3452

                         V₁   = 135,32 ml = 135 ml

• Cara Pembuatan

1.      diukur 300 ml aqua dest, dimasukkan dalam beaker glass.

2.      diukur 135 ml HCl teknis pekat, dimasukkan dalam beaker glass, aduk homogen.

3.      dicukupkan dengan aqua dest hingga 500ml, aduk homogen.

4.      dimasukkan dalam botol coklat.

5.      diukur 200ml aqua dest, dimasukkan dalam botol coklat, gojog homogen.

4.      Reagen KI 10% sebanyak 800 ml

KI  yang dibutuhkan       : ¹⁰/₁₀₀  x 800 ml

                                          : 80 g

Cara Pembuatan

• ditimbang KI 80 g di neraca kasar. 
• dimasukkan dalam beakerglas, dilarutkan dengan aqua dest 300 ml. 
• dicukupkan dengan aqua dest hingga 500ml, diaduk homogen, dimasukkan dalam botol coklat. 
•  diukur 300ml aqua dest untuk membilas beakerglas, dimasukkan dalam botol coklat, gojog homogen.

5.      Amylum 1% sebanyak 200 ml

amylum yg dibutuhkan   : ¹/₁₀₀  x 200ml

: 2 g

      Cara Pembuatan

• ditimbang 2 g amylum, dimasukkan dalam beakerglass. 
• ditambah aqua dest hingga 200ml, diaduk homogen. 
• dipanaskan dengan api kecil hingga larutan bening.