PERMANGANOMETRI

1.      Baku Primer H₂C₂O₄. 2 H₂O 0,1 N sebanyak 1000 ml

Mr H₂C₂O₄. 2 H₂O            : 126,07

Valensi                  : 2

a.       Gram H₂C₂O₄. 2 H₂O  : V x N x Mr x ¹/val

: 1000 ml x 0,1 x 126,07 x ½

: 6303,5 mg = 6,3035 g = 6,3 g

b.      Cara Pembuatan

1)     Ditimbang 6,3 g H₂C₂O₄. 2 H₂O pada neraca kasar, bungkus dengan kertas perkamen.

2)     Ditimbang pada neraca analitik berat sebenarnya, catat.

3)     Dimasukkan dalam labu takar 1000 ml, larutkan dengan aqua dest.

4)     Ditambahkan aq. dest ad 1000 ml, gojog homogen.

5)     Dihitung normalitas H₂C₂O₄. 2 H₂O yang sebenarnya.

Berat Kertas + Zat           : 6,5114 g

Berat Kertas + Sisa         : 0,2030 g

Berat Zat                          : 6,3084 g

N H₂C₂O₄. 2 H₂O               : ^a/_Mr x valensi x ¹⁰⁰⁰/_vol

                                          : ^6,3084/_126,07  x 2 x  ¹⁰⁰⁰/_1000ml

                                          : 0,10007 N = 0,1001 N

2.      Baku Sekunder KMnO₄ 0,1 N sebanyak 2000 ml

Mr KMnO₄                                                : 158,03

Valensi                  : 5

a.       Gram KMnO₄

N            =    ^a/_Mr x valensi x ¹⁰⁰⁰/_vol

0,1          =    ^a/_158,03 x 5 x ¹⁰⁰⁰/_2000ml

0,1          =    ^a/_158,03 x 2.5

^0,1/_2.5    =    ^a/_158,03

a             =    0,04 x 158,03

a             =    6,3212 g = 6,32 g

b.      Cara Pembuatan

1)     Ditimbang KMnO₄ 6,32 g dengan kaca arloji pada neraca kasar.

2)     Dimasukkan dalam labu takar 2 L, dilarutkan dengan aqua dest, ad kan hingga tanda, gojog homogen.

3)     Dituangkan dalam labu Erlenmeyer, dipanaskan hingga mendidih, sumbat dengan kapas kemudian api dikecilkan.

4)     Ditunggu selama 15 menit, matikan kompor.

5)     Didinginkan selama ± 24 jam tanpa membuka sumbat, diletakkan di tempat gelap.

6)     Hari berikutnya larutan KMnO₄  tsb didekanter (tuang enap).

7)     Dimasukkan dalam botol coklat.

3.      Reagen H₂SO₄ 2 N sebanyak 300 ml

Mr H₂SO₄  : 98,07                                    Bj         : 1,84

kadar        : 95%                          val.      : 2

a.       Perhitungan H₂SO₄

N         = V x kadar x Bj x valensi

                                    Mr

            = 1000 x ⁹⁵/₁₀₀ x 1,84 x 2

                               98,07

            = 35,6480 N

            N₁.V₁   = N₂.V₂

35,6480 . V₁   = 2 . 300

                 V₁   = 600 : 35,6480

                 V₁   = 16, 8312 ml = 16,80 ml

b.      Cara Pembuatan

1)     Dikalibrasi labu takar 500ml dengan 300ml air, beri tanda.

2)     Labu takar diisi 200ml aqua dest.

3)     Diukur 16,80 ml H₂SO₄ T Pekat, dimasukkan dalam labu takar.

4)     Dicukupkan hingga 300ml dengan aqua dest, gojog homogen, masukkan dalam botol coklat.

4.      Reagen H₂SO₄ (1:4) 500ml

H₂SO₄        : ¹/₅  x 500ml = 100 ml

H₂O           : ⁴/₅  x 500ml = 400ml

1)     Diukur 200ml aqua dest, dimasukkan dalam bekerglass.

2)     Ditambahkan 100ml H₂SO₄ T Pekat, ad kan dengan aqua dest hingga 500ml.

3)     Diaduk perlahan hingga homogen, dituang dalam botol coklat.